运用元素周期律分析下面的推断.其中错误的是( ) A．硒化氢是无色.有毒.比硫化氢稳定的气体 B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸 C．硫酸镭是难溶于水的白色固体 D．锗单质是一种优良的半导体材料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）

A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸

C．硫酸镭是难溶于水的白色固体

D．锗单质是一种优良的半导体材料

练习册系列答案

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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强 B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强

C．硒化氢比硫化氢稳定 D．若X^m+ 和Y^n- 核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-8

下列叙述正确的是

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：

（1）YW₂的电子式；Z的氢化物结构式为；写出U元素在周期表中的位置。

（2）原子半径：U V（填＞、＜或＝，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U V。

（3）写出UW₂与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。

（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。

（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：

。

下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（）

A．ⅡA族中无非金属元素 B．Ⅷ族中所含元素种类最多

C．0族中无金属元素 D．金属元素的种类比非金属元素多

铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：

Pb+SO₄²^―–2e^―＝PbSO₄①

PbO₂+4H⁺+SO₄²^―+2e^―＝PbSO₄+2H₂O ②

下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：（　　）

A．①式表示负极反应，②式表示正极反应

B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低

C．铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO₂

D．铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO₄²^―–2e^―＝PbSO₄

在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：

2NO₂ (g) (红棕色)N₂O₄(g) (无色)，如图所示。

（1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若升高温度，则v(正) ，v(逆) 。

(填“加快”或“减慢”)。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO₂)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N₂O₄)＝0.2 mol/(L·s)，则中反应更快。

（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是，该反应达限度时，Y的转化率，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。

（5）若反应达平衡状态时再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是反应。

（填“放热”或“吸热”。已知：降低温度有利于放热反应）

反应4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（）

A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)

B．C的平均反应速率是0.010 mol·L^-1·s^-1

C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol

D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L

用下列两个装置分别进行苯的硝化和苯酚跟甲醛的缩聚实验。

（1）(甲)装置适用于进行实验，本实验需要的药

品为63%的硝酸、98%的硫酸和苯，向试管中加入药品的顺序

为① ② ③ ；

若温度控制在50—60℃，其反应的化学方程式为

；

若再升温至110℃时，反应的化学方程式为。

（2）(乙)装置适用于进行实验，其化学方程式为

。

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