题目内容
下列每组物质中含有的化学键类型相同的是
A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2
C. HBr、CO2、H2O、CS2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3
（1）已知一氧化碳与水蒸气的反应为： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
在427 ℃ 时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0. 01 mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率为___________。
（2）规律是对经常出现的客观现象的归纳。规律越普遍，适用性或预言性也就越强，然而，任何规律都有其适用范围。
① 某同学在实验中发现，将H2S气体通入CuSO4溶液中，生成了黑色沉淀。请写出反应的化学方程式 ____________。
② 酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中可完全电离。在液氨中，反应CH3COONa + HCl = NaCl + CH3COOH _______（填“能”或“不能”）发生，理由是______________。
下列有关物质用途的说法错误的是( )
A. 过氧化钠可用作潜艇里的供氧剂 B. 食醋可用于清除热水瓶中的水垢
C. 晶体硅可作光导纤维 D. Cl2可用于自来水的杀菌消毒
酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：Ag++ Cl-=" AgCl" （白色）Ksp(AgCl)=1.8×l0-10
2 Ag++ Cr042-= Ag2Cr04（砖红色）Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12
准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL，从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。
（1）样品稀释过程中，用 移取酱油样品，应在 中定容，还需用到的玻璃
仪器有_____________。
（2）标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是__________。滴定中眼睛应注视 ，出现 即达到滴定终点。
（3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为_____________。
（4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为 mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准 （填“符合”或“不符合”）。
化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是
A. 铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
B. 铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中
C. 苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似
D. 高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能
短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是
A. M原子比N原子多一个电子层 B. M的原子序数比N小
C. M和N原子的电子层数相等 D. M和N原子最外层电子数相等
下列说法正确的是
A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强
B. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C. 在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成
D. KOH和MgCl2都是离子晶体，均在共价键和离子键
已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）
A. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B. 钡可以从KCl溶液中置换出钾
C. 氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
D. 碱性：KOH>Ba（OH）2>NaOH
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－
B. 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－
C. 漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO32－
D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、OH－
CO2(g) + H2(g)