题目内容

在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是（　　）
分析：根据铜粉与FeCl3溶液的反应分析溶液中存在的金属离子．
解答：解：铜粉与FeCl3溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，其离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，由于铜粉过量，所以反应后没有剩余的Fe3+，所以充分反应后，溶液中存在的金属离子是Fe2+和Cu2+，
故选A．
点评：本题考查了三价铁离子与铜粉的反应，注意基础知识的识记掌握，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
．
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定终点的现象是：
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，半分钟内不再变色
．
②样品中氯化铁的质量分数为：
162.5cV
m
%
162.5cV
m
%
．
③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl3?6H2O样品代替无水氯化铁样品进行测定．通过计算发现产品中的质量分数大于100%，其原因可能是
FeCl3?6H2O烘干时失去了部分结晶水
FeCl3?6H2O烘干时失去了部分结晶水
．
（2009?盐城一模）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上处理无水FeCl3的一种工艺如图所示：

（1）取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O
 加热 
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+
．
（2）表中是六水合氯化铁在水中的溶解度．
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
从FeCl3溶液中获得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶
．
（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液PH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液PH为4时，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）吸收剂X是
FeCl2溶液
FeCl2溶液
；吸收塔中吸收剂X的作用是
吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气
吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气
．
（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100ml容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00ml，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V ml．则样品中氯化铁的质量分数为
162.5cV
m
%．
162.5cV
m
%．
．
关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是（　　）
选项 实验 预测
A 蒸发FeCl3溶液 得到FeCl3固体
B 在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉 一定有H2产生且有Cu析出
C 用FeCl3固体溶于水配置饱和溶液 会有Fe（OH）3沉淀产生
D 在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液 有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成
请按要求书写下列反应方程式：
（1）用消石灰和氯化铵固体共热制取氨气，请写出其反应的化学方程式：
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
．
（2）常温下，二氧化硅与氢氟酸反应，请写出其反应的化学方程式：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
．
（3）将红热的木炭投入到浓硫酸中，请写出其反应的化学方程式：
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（4）氢氧化亚铁在空气中由白色经灰绿色变为红褐色，请写出其反应的化学方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（5）氨的催化氧化，请写出其反应的化学方程式：
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O
．
（6）将氯气通入水中，请写出其反应的离子方程式：
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
（7）向氢氧化铝沉淀滴入氢氧化钠溶液至过量，请写出其反应的离子方程式：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（8）向FeCl2溶液中滴入氯水，请写出其反应的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（9）向硅酸钠溶液中通入过量的CO2，请写出其反应的离子方程式：
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
．
（10）将铜片放入在FeCl3溶液中，请写出其反应的离子方程式：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
下列离子方程式中正确的是（　　）

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