题目内容

右图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可以推断

A.A、B、C、D均为气体

B.若A、B是气体,则C是液体或固体

C.逆反应是放热反应     

D.正反应是放热反应

 

【答案】

D

【解析】略

 

练习册系列答案
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右图表示可逆反应A(s)＋B(g)nC(g)ΔH＝Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线．下列有关叙述中一定正确的是

A．

若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b没有

B．

只控制温度，则a比b的温度高，ΔH＞0

C．

只控制压强，则a比b的压强大，n≥2

D．

由图像可以作出判断，反应一定从正反应方向开始

右图表示可逆反应A（固）+B（气）nC（气）；△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。

下列有关叙述中一定正确的是（    ）

A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂

B．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且△H>0

C．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2

D．其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b用A的物质的量少

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H1=－116 kJ·mol－1

（1）下列有关上述反应的说法正确的是________。

a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡

b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡

c．保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率

d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产量

（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是           。

②利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K （写出计算过程）。

③在答题卡相应位置上画出：上述反应达到平衡后，减小体系压强至达到新的平衡过程中，正逆反应速率与时间的变化关系图并标注。

（3）已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=－283 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)       △H3=－242 kJ·mol－1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为             。

 

右图是可逆反应X+ 3Y 2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（  ）

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应到达限度

C．t2时，X、Y、Z物质的浓度之比为1：3：2

D．t2- t3，反应不再发生

 

（8分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

   （1）右图是锌锰干电池的基本构造图，关于该电池的使用和性能，说法正确的是   

             A．该电池可充电后反复使用

             B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等

             C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中

   （2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：

        已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难于溶于但酸，以下说法正确的是     

        A．以上反应是可逆反应                  B．反应环境为碱性

               C．电池放电时Cd做负极               D．是一种二次电池

   （3）美国阿波罗的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电。

        ①其电极为a是        极（填正或负）

②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了        mol电子。

 

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