题目内容
关于SiO2晶体的叙述中，正确的是 ( )。
A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常
数)
B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键
C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
解析 (1)60 g SiO2晶体即1 mol SiO2，晶体中含有Si—O键数目为4 mol (每
个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成
Si—O共价键)，含4NA个Si—O键；SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，
只是硅氧原子个数比为1∶2。(2)在SiO2晶体中，每个硅原子和与其相邻且
最近的4个氧原子形成正四面体结构，硅原子处于该正四面体的中心，而4
个氧原子处于该正四面体的4个顶点上。
答案 C
名校课堂系列答案为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是( )
| 选项 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 己烷(己烯) | 溴水 | 分液 |
| B | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 渗析 |
| C | CH3CH2OH (CH3COOH) | CaO | 蒸馏 |
| D | 肥皂(甘油) | NaCl | 过滤 |
四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。
| 元 素 | A | B | C | D |
| 性质或 结构信 息 | 单质常温下为固体，难溶于水易溶于CS2。能形成两种二元含氧酸 | 原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7 | 单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶于强酸和强碱 | 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点 |
(1)A原子的最外层电子排布式_____________________________________，
D原子共有________种不同运动状态的电子。
(2)写出C单质与强碱反应的离子方程式____________，B与C形成的化合物
溶于水后，溶液的pH________7(填“大于”“等于”或“小于”)。
(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是________(填分子式)；分子较稳
定的是________(填分子式)。
(4)E、D同主族，位于短周期。它们的最高价氧化物中熔点较低的是________，
原因是____________________________________________________________
_________________________________________________________________。
