有四种燃料电池:A．固体氧化物燃料电池 B．碱性氢氧化物燃料电池 C．质子交换膜燃料电池 D．熔融盐燃料电池.下面是工作原理示意图.其中正极反应生成水的是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有四种燃料电池：

A．固体氧化物燃料电池　 B．碱性氢氧化物燃料电池　

C．质子交换膜燃料电池　 D．熔融盐燃料电池，

下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是(　　)

【解析】

试题分析： A项，正极反应生成O2-；B项，正极反应生成OH-；C项，正极反应生成H2O；D项，正极反应生成C。

考点：燃料电池

练习册系列答案

相关题目

)高炉炼铁过程中发生的主要反应为

Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	4．0	3．7	3．5

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　，ΔH　　　　(填“>”“<”或“=”)0。

（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=　　　　、CO的平衡转化率=　　　　。

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是　　　　。

A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　　)

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

下面是两种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(　　)

干电池示意图

铅蓄电池示意图

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g

D．铅蓄电池负极材料为Pb

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法中正确的是(　　)

A．在熔融电解质中O2-由负极移向正极

B．电池的总反应是2C4H10+13O28CO2+10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O4OH-

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10-26e-+13O2-4CO2+5H2O

（1）在25 ℃下，向浓度均为0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　　　　沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　。

[Ksp(AgBr)=5．4×10-13，Ksp(AgCl)=2．0×10-10]

溶度积常数表达式符合Ksp=·c(By-)的是(　　)

A．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

B．Na2S2Na++S2-

C．Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)

D．PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

（1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是　　　　，产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是　　　　，产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　，总的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　。

（2）NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)

A．NH2D·H2O和D3O+

B．NH3·D2O和HD2O+

C．NH3·HDO和D3O+

D．NH2D·HDO和H2DO+

下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。

酸	电离方程式	电离常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1．76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HC HCH++C	K1=4．4×10-7 K2=4．7×10-11
H2S	H2SH++HS- HS-H++S2-	K1=1．3×10-7 K2=7．1×10-15
H3PO4	H3PO4H++H2P H2PH++HP HPH++P	K1=7．1×10-3 K2=6．3×10-8 K3=4．2×10-13

回答下列问题：

（1）当温度升高时，K值　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最强的是　　　　，最弱的是　　　　。

（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是　　　　　　　，产生此规律的原因是　　　　　　　　　　　。

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