题目内容

在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是

A.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火

B.有氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场

C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道

B

【解析】

试题分析:金属钠着火只应该用干燥的沙土将火扑灭,泡沫灭火器会产生的二氧化碳,会和钠燃烧生成的过氧化钠反应生成氧气,氧气是助燃气体,会使火燃烧得更大,A错;肥皂水显碱性可以吸收氯气。B对;少量浓硫酸沾到皮肤上应该先用干布擦掉,再用大量的水冲洗,C错;含硫酸的废液应该收集起来集中处理,D错。

考点:常见的化学事故和废液处理。

练习册系列答案
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(17分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要 (填仪器名称);

(2)装置C的作用是 ;

(3)装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2,生成NaClO2的反应方程式为 。

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是 ;

(5)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。

i.55℃蒸发结晶;

ii.趁热过滤;

iii. ;

iv.低于60℃干燥,得到成品。

实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定

(6)上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是 ;

a. B中有SO2气体产生,并有部分进入D装置内

b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c. B中的硫酸钠进入到D装置内

(7)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①确认滴定终点的现象是 ;

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为 (用含c、V的代数式表示)。

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