Question

氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

（1）已知：

N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=______________kJ•mol-1

②用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是___________________。

（2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：

MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3•H2O

①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是___________________。

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是___________________。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3－（2NH4++3O2=2HNO2+2H++H2O；2HNO2+O2＝2HNO3），然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体。

①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_____________g。

②请写出加入甲醇后反应的离子方程式___________________。

（4）甲醇燃料电池的工作原理如下图所示，则该电池负极的电极反应式为_________。

Answer 1