题目内容


下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液

有白色沉淀

蛋白质发生盐析

B

向溶液X中滴加BaCl2溶液

有白色沉淀

X中一定含有SO42－

C

AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液

产生黄色沉淀

Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

D

向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液

红色逐渐退去

Na2CO3溶液中存在水解平衡


D

练习册系列答案
相关题目

将21 g铁粉和8 g硫粉混合，隔绝空气加强热，将反应后的全部产物投入到足量的稀盐酸中，求：可产生多少升气体(标准状况)?

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将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（　　）

A．气体A为SO2和H2的混合物

B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

C．反应中共消耗锌97.5 g

D．反应中共转移电子1.5 mol

下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

选项

X

Y

Z

M

A

NH3

NO

NO2

O2

B

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe

C

Al

Al(OH)3

NaAlO2

NaOH

D

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2


下列说法不正确的是  （   ）

A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化

C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱

D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余

在指定溶液中一定能大量共存的离子组是

A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．pH=1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－

C．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

D．与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为_____________；B→E的另一产物是________。

（2）X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl3溶液显紫色。则X 的结构简式为_____________（任写一种）。

（3）F中官能团的名称为________________。1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为__________。

（4）生成贝诺酯的化学方程式为______________________________。

硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：

①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O

下列说法正确的是                                                    (　　)

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多

C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：

下列说法不正确的是　　

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

C．步骤⑤，可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D．上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应

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