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A.Ag发生还原反应

B.正极反应式为：5MnO2+2e-=Mn5O

C.每生成1molAgCl转移2mol电子

D.工作时，电子由MnO2极经外电路流向Ag极

【答案】B

【解析】

由电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，MnO2得电子作正极；方程式中Ag生成AgCl，化合价共降低了1价，每生成1molAgCl转移1 mol电子；在原电池中电子从负极向正极移动，以形成闭合电路。

A．由电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，发生氧化反应，故A错误；

B．根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出MnO2应为原电池的正极，正极发生反应的电极方程式为：5MnO2+2e－═Mn5O，故B正确；

C．Ag生成AgCl，化合价共降低了1价，每生成1molAgCl转移1 mol电子，故C错误；

D．在原电池中电子从负极向正极移动，从Ag极经外电路流向MnO2极，故D错误；

故选B。

练习册系列答案
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