Question

20．一定条件下，体积为1L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（　　）

• A． 若增大压强，则混合气体的平均分子量减小
• B． 将容器体积变为0.5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍
• C． 以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•s）
• D． 保持体积不变，向其中充入1 mol He气体，平衡右移

Answer 1

分析 A、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动结合平均分子量=$\frac{总质量}{总物质的量}$判断；
B、由于前后气体计量数之和不相等，容积减小，压强增大，化学平衡向正反应方向移动；
C、根据达到平衡时生成的0.3mol的Z，可以计算出Z的平衡浓度，得出60s内Z的反应速率，再根据不同物质反应速率之比等于计量数之比计算；
D、保持体积不变，向其中充入1 mol He气体，反应物生成物浓度不变．

解答 解：A、增大压强，平衡向气体体积减小的方向即正方向移动，所以物质的量在减小，二总质量不变，所以平均分子量=$\frac{总质量}{总物质的量}$增大，故A错误；
B、容积减小为0.5L，压强增大为原来的2倍，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的2倍，但是平衡向正反应方向移动，Z浓度大于原来的2倍，故B错误；
C、c（Z）=$\frac{0.3mol}{1L}$=0.3mol/L，所以v（Z）=$\frac{0.3mol•L{\;}^{-1}}{60s}$=0.005mol/（L•s），故v（X）=2v（Z）=0.01 mol•L^-1•s^-1，故C正确；
D、保持体积不变，向其中充入1 mol He气体，反应物生成物浓度不变，所以平衡不移动，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡移动方向，要求学生能根据题目所给的各种条件改变，来判断化学平衡移动的方向．