题目内容

16．下列关于有机物说法正确的是（　　）
①苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
②用灼烧的方法可以区别丝和棉花
③油脂水解可得到氨基酸和甘油
④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体
⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解
⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验
⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应
⑧蛋白质水解的最终产物是多肽．
A．②⑤B．①⑤C．①②③⑧D．④⑤⑥⑦

分析 ①苯性质稳定与酸性KMnO4溶液不反应；
②丝的主要成分为蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味；
③油脂水解可得到甘油和高级脂肪酸；
④纤维素和淀粉的分子式不同；
⑤溴乙烷可水解生成乙醇，油脂可水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质可水解生成氨基酸；
⑥乙醇和水都与钠反应；
⑦乙烷不能发生加聚反应；
⑧蛋白质水解的最终产物是氨基酸．

解答 解：①苯与甲苯为同系物，甲苯可与高锰酸钾发生氧化还原反应，但苯性质稳定，与酸性KMnO4溶液不反应，故错误；
②丝的主要成分为蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故正确；
③油脂水解可得到甘油和高级脂肪酸，故错误；
④纤维素和淀粉都是高分子化合物，二者的分子式不同，不是同分异构体，故错误；
⑤溴乙烷、油脂和蛋白质分别含有溴原子、酯基和肽键等官能团，可水解，溴乙烷可水解生成乙醇，油脂可水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质可水解生成氨基酸，故正确；
⑥乙醇和水都与钠反应，不能加入钠鉴别，故错误；
⑦乙烷为饱和烃，不能发生加聚反应，故错误；
⑧蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故错误．
故选A．

点评 本题多角度考查有机物的组成、结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握同系物、同分异构体等概念，把握官能团的性质，难度不大．

练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（　　）
A．水是无机物，故有机物在水中的溶解度都很小
B．氢键对物质的溶解性没有影响
C．溶质能与水发生化学反应将增大其在水中的溶解度
D．CO与水都是极性分子，故CO易溶于水
7．两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：
第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
（l）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①检验溶液X中含有SO42-的试剂是HCl、BaCl2
②乙同学取896ml（标准状况气体Y 通入足量溴水中，充分反应后，再滴加足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了如图1探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（2）写出产生CO2的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）装置F的作用检验是否有水蒸气产生
（4）简述气体Y中含有CO2的实验现象是B中品红不褪色，C中澄清石灰水变浑浊
第二组：拟用图2装置定量分析空气中SO2的含量：
（5）实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是B（填写字母），
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
B．定容时，观察液面俯视刻度线
C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒．并将洗涤液转移入容量瓶中
（6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为$\frac{32bc}{a}$g/L．
4．四种仪器中，不能用来加热的是（　　）
A．B．C．D．
11．有一种酸式盐AHB，它的水溶液显弱碱性，今有下列说法，其中正确的是（　　）
A．同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者大于后者
B．HB-的电离程度大于HB-的水解程度
C．该盐的电离方程式为AHB═A++H++B2-
D．在溶液中离子浓度大小顺序一般为．c（A+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+）
1．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据图回答下列问题：
（1）写出②、⑤三步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl，反应类型加成反应．
⑤CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反应类型取代反应．
（2）烃A也可以由乙炔和氢气加成得到，写出实验室制乙炔的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
8．现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于同一主族的有④和⑦、③和⑥，处于第3周期的有②④⑤⑥（以上均用 编号表示）．
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH3（填气态氢化物的化学式）．
（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2；
（4）上表中某元素最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠，该元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2+20H-═SO32-+H20
B．Na2O2和H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++20H-+02↑
C．Cl2和H2O反应：Cl2+H20═2H++Cl-+Cl0-
D．SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
6．某化学实验小组欲测定铁的氧化物（FexOy）样品组成，查阅资料发现：甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，易挥发，有较强的还原性，熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，甲酸与浓硫酸共热可制备一氧化碳：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$H2O+CO↑，制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．根据以上信息设计了实验装置，如图所示：
请回答下列问题：
（1）仪器中装入的试剂：B甲酸、C氢氧化钠溶液、D浓硫酸．
（2）该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器，其名称为温度计；连接好装置后应首先检查气密性．
（3）“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是从B向A逐滴滴加液体．在这两步之间还应进行的操作是检验CO的纯度．
（4）反应过程中F管（内盛碱石灰）逸出的气体是CO，其处理方法是在F管出口处点燃或用气球收集．
（5）测得下列数据①空E管的质量为16.6g；②E管和FexOy样品的总质量为27.4g；③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g（经确认样品全部变为铁粉）计算可知该铁的氧化物化学式为FeO．
（6）设计实验证明：
①甲酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加甲酸溶液有气泡产生．
②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱向盛有少量硫酸铜溶液的试管里加入铁粉，振荡有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色．

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