题目内容
【题目】有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入200mL稀HNO3使其恰好完全溶解，产生NO气体在标准状况下的体积为3.36L，然后向溶液中再加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化，过滤、洗涤、干燥、称量。
（1）合金中铝的物质的量为_________，最后所得沉淀的质量为_________。
（2）另取200 mL原稀HNO3和300 mL稀硫酸组成混合液，向其中加铜粉使之充分反应，得到只含一种溶质的溶液，求所加稀硫酸的物质的量浓度。（无解题过程不给分）____________
【答案】 0.09 mol 5.22 g 3 mol·L－1
【解析】(1).设合金中铝的物质的量为x，则铝的物质的量同样为x，由电荷守恒得：生成的气体的物质的量为
，解得x=0.09，所以合金中铝的物质的量为0.09mol，镁的物质的量为0.09mol；持续加入NaOH溶液，氢氧化铝沉淀会被溶解，至沉淀质量不再发生变化，说明沉淀为氢氧化镁，则沉淀的质量为0.09×58g/mol=5.22g；
(2).发生如下反应3Cu+2NO3-+8H+=3 Cu2++2NO↑+4H2O。由已知得，合金完全溶解，每mol镁完全反应消耗硝酸
，每mol铝完全反应消耗硝酸
，则共消耗硝酸0.6mol，在(2)反应中，8H+中包含硝酸提供的2个单位和硫酸提供的6个单位，所以反应消耗硫酸0.9mol，所加稀硫酸的物质的量浓度
。
中考解读考点精练系列答案
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案
【题目】铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：
请回答：
(1)BiOCl中Bi元素的化合价为__________。
(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是__________________________。
(3)“浸铜”时,有单质硫生成，其反应的离子方程式为____________________________。
(4)“浸铋”时,温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________________。
(5)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为__________。
(6)“除铅、砷”时,可以采用以下两种方法：
①加入改性羟基磷灰石固体(HAP)：浸液2与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：
L/S | 125∶1 | 50∶1 | 25∶1 | 15∶1 |
Pb2+去除率/% | 84.86 | 94.15 | 95.40 | 96.83 |
As3+去除率/% | 98.79 | 98.92 | 98.34 | 99.05 |
m(沉铋)/g | 2.34 | 2.33 | 2.05 | 1.98 |
实验中应采用的L/S=__________。
②铁盐氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并调节pH,生成FeAsO4沉淀。当溶液中c(AsO43-)=1×10-9mol/L,且不产生Fe(OH)3沉淀,此时溶液的pH为__________。(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10-21、4×10-38。)
