Question

12．25℃下，0.1mol/L醋酸为的电离度为1%，则此温下，该溶液的pH=3，电离平衡常数为10^-5，水电离出的c（H⁺）=10^-11mol/L．

Answer 1

分析 根据电离度计算氢离子浓度，再求出pH；K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子，结合Kw计算．

解答 解：25℃下，0.1mol/L醋酸为的电离度为1%，则此温下，c（H⁺）=0.1mol/L×1%=0.001mol/L，则该溶液的pH=3；
K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{0.00{1}^{2}}{0.1-0.001}$≈10^-5；
溶液中水电离的氢氧根离子浓度为c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.001}$=10^-11mol/L，水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子，则水电离出的c（H⁺）=10^-11mol/L，
故答案为：3；10^-5；10^-11mol/L．

点评 本题考查了pH的简单计算、电离常数的计算等，题目难度不大，注意把握电离常数的表达式和计算方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．