Question

20．某有机物6.4g在氧气中完全燃烧，生成8.8gCO₂和7.2g水，下列说法正确的是（　　）

• A． 该有机物仅含碳、氧两种元素
• B． 该有机物中碳、氧、氧原子个数比为1：4：2
• C． 无法确定是否含有氧元素
• D． 该有机物中一定含有氧元素

Answer 1

分析 化合物燃烧生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算有机物中C、H原子数目之比，根据m=nM计算C、H元素质量，根据质量守恒定律计算判断化合物中是否含有O元素．

解答 解：化合物燃烧生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，
8.8g二氧化碳的物质的量为$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
7.2g水的物质的量为$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，n（H）=2n（H₂O）=0.8mol，m（H）=0.8g，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，该化合物为烃的含氧衍生物，
氧原子物质的量为$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，故化合物中N（C）：N（H）：N（O）=0.2mol：0.8mol：0.2mol=1：4：1，该化合物中的最简式为：CH₄O，由于H原子已经达到饱和，则其最简式即为其分子式，
综上分析可知，ABC错误，D正确，
故选D．

点评 本题考查有机物组成的确定，侧重考查质量守恒定律，题目难度不大，注意根据质量守恒判断是否含有氧元素．