题目内容

鸡没有汗腺，在夏天只能依赖喘息调节体温。鸡过度呼出CO2，会使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市蒙受经济损失。
CO2（g）      CO2（l）
CO2（g）+H2OH2      CO3（aq）
H2CO3（aq）H+（aq）+（aq） 
（aq）H+（aq）+（aq）
Ca2+（aq）+（aq）CaCO3（s）
澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂下列饮料会使蛋壳变厚。该饮料是      （   ）
A．淡盐水B．碳酸水C．蔗糖水D．澄清石灰水

B

理论联系实际是高考的一个亮点。本题以生活中现实问题为命题背景，考查学生对影响化学平衡移动的因素的掌握。由题意可知，鸡过度呼出CO2，会使平衡向左移动，导致蛋壳变薄，那么要使蛋壳变厚，应该平衡右移，应补充CO2，故用溶有CO2的碳酸水。
练习册系列答案
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(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。

①          ②          ③          ④
⑤
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。
a．请根据右上图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50—300s内的平均反应速率v（p-CP）=     ，以及300s时p-CP的降解率为          ；
b．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率         （填“增大”、“减小”或“不变”）；
c．实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时，                 ；
（3）可通过反应Fe3+ + SCN— Fe（SCN）2+ 来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe3+）="0.04" mol/L，c（SCN—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K=      。
（6分）在利用镁条与醋酸的反应研究化学反应速率的影响因素的实验中，同学们记录了相同体积、不同浓度的醋酸与足量Mg条反应，产生H2体积随时间变化的数据，并以单位时间内产生H2的体积来表示反应速率，其反应速率随时间变化的图（如图所示）。

（1）在a、b、c、d四条曲线中，对应醋酸溶液的物质的量浓度最小的是_________，反应最后产生的H2在相同条件下体积最大的是_____________。
（2）在d曲线中，反应一段时间以后，反应速率出现反常的升高的现象（x点附近）。产生这种现象的原因主要是____________。
（13分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g) + 4NO(g) =" 2" N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH2
若1 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝        ；
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：＋3 2，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为_________；
　 （3）在一定条件下，将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：
①N2的转化率为      ；
②右图中在状态A时，平衡常数 KA     （填写代入数值
的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T1变化到T2时，
 KA      KB（填“>”、“<”或“=”）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

反应从0 min到3 min之间，H2的反应速率为              ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是         （填序号）。
a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H2的浓度
已知可逆反应：2X（g）+Y(g)mZ(g)  ΔH="-a" kJ·mol-1(a＞0)。现有甲、乙两个容积相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1 mol Y,达到平衡时放出热量b kJ；向乙容器中充入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时放出热量c kJ,且b＞2c,则a、b的大小关系及m的值域正确的是（   ）
A．a="b" m="3"B．a＞b m≥3
C．a＞b m≤2D．a＜b m≤2
95℃时水的离子积为1×10-12，在该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为多少？（假设二者混合后的体积为二者体积之和）
下列几个达到平衡的反应中，增大压强或升高温度，平衡都向右移动的是（  ）
A．H2（g）+ I2（g）===2HI（g）（正反应是放热反应）
B．NH4HCO3===NH3+H2O+CO2（正反应是吸热反应）
C．2NO2===N2O4（正反应是放热反应）
D．3O2===2O3 （正反应是吸热反应）
有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是
A．实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质
D．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1
③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.3 mol·L-1                             
其中正确的是
A．①③B．③④C．②③D．①④

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