题目内容
利用反应2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8kJ·mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）
A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
B
练习册系列答案
中考解读考点精练系列答案
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
(1) 写出下列元素的名称：C E
(2) 写出A、B、C形成的化合物M的电子式
(3) 实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为
(4) D单质与M的水溶液反应的离子方程式：
2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ）
2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( )
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（ ） 
