题目内容
刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目
（2）该反应的氧化剂是
（3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 （填序号）A．氯气 B．铁 C．铜 D．稀硫酸．
（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目
（2）该反应的氧化剂是
（3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）根据氧化还原反应中化合价的升降来分析电子转移情况；
（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（3）将Fe2+转化为Fe3+，需要加氧化剂．
（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
（3）将Fe2+转化为Fe3+，需要加氧化剂．
解答：
解：（1）反应Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2中，化合价升高元素是铜，化合价降低的元素是铁，共转移电子2mol，故答案为：
（2）化合价降低元素是铁，所在的反应物是FeCl3，为氧化剂，故答案为：FeCl3；
（3）将Fe2+转化为Fe3+，需要加氧化剂，四种物质中只有氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子，故选A；
故答案为A．
（2）化合价降低元素是铁，所在的反应物是FeCl3，为氧化剂，故答案为：FeCl3；
（3）将Fe2+转化为Fe3+，需要加氧化剂，四种物质中只有氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子，故选A；
故答案为A．
点评：本题以铁离子为依托重点考查氧化还原反应原理和电解质的电离，侧重于氧化还原反应理论的应用，题目难度不大，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质．
练习册系列答案
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、
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