题目内容
A、B、C、D、E、F是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6.1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．以D元素为核心可以形成种类最多的一类化合物．E的单质是密度最小的物质．F原子的最外层电子数是核外电子总数的
；
（1）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式 ；
（2）请写出A元素氧化物的电子式： ；
（3）比较B与C元素形成离子的半径：B元素形成的离子半径 C元素形成的离子半径（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）D与F形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式 ；
（5）E与F可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式 ．
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（1）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式
（2）请写出A元素氧化物的电子式：
（3）比较B与C元素形成离子的半径：B元素形成的离子半径
（4）D与F形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式
（5）E与F可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F是原子序数小于20的四种元素，A元素+1价的阳离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6，则B为第ⅤⅡA族元素，所以B为氯元素，1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，则C为第ⅢA族元素，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同，所以C为铝元素，则A为钠元素，以D元素为核心可以形成种类最多的一类化合物，则D为碳元素，E的单质是密度最小的物质，则E为氢元素，F原子的最外层电子数是核外电子总数的
，则F为氧元素，据此答题．
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解答：
解：A、B、C、D、E、F是原子序数小于20的四种元素，A元素+1价的阳离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6，则B为第ⅤⅡA族元素，所以B为氯元素，1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，则C为第ⅢA族元素，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同，所以C为铝元素，则A为钠元素，以D元素为核心可以形成种类最多的一类化合物，则D为碳元素，E的单质是密度最小的物质，则E为氢元素，F原子的最外层电子数是核外电子总数的
，则F为氧元素，
（1）A、C两元素最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，它们反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）A元素氧化物为氧化钠或过氧化钠，它们的电子式为
、
，故答案为：、；
（3）B与C元素形成的离子分别为Cl-、Al3+，由于Cl-的Al3+电子层比多一层，所以Cl-的半径＞Al3+ 的半径，故答案为：＞；
（4）D与F形成的一种化合物是参与大气循环的气体为二氧化碳，它的电子式为
，故答案为：；
（5）E与F可形成一种18电子分子为双氧水，它的结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H；
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（1）A、C两元素最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，它们反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）A元素氧化物为氧化钠或过氧化钠，它们的电子式为
、，故答案为：、；（3）B与C元素形成的离子分别为Cl-、Al3+，由于Cl-的Al3+电子层比多一层，所以Cl-的半径＞Al3+ 的半径，故答案为：＞；
（4）D与F形成的一种化合物是参与大气循环的气体为二氧化碳，它的电子式为
，故答案为：；（5）E与F可形成一种18电子分子为双氧水，它的结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H；
点评：本题主要考查了电子式、离子半径大小比较、结构式等知识点，难度不大，根据原子结构推断元素种类是解题的关键．
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