题目内容
【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
+
+H2O+CO2↑
下列说法正确的是（ ）
A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B.香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应
C.1mol香兰素最多可与5mol H2发生加成反应
D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有2种
【答案】D
【解析】
A. 香兰素中含有酚羟基和醛基，阿魏酸中含有碳碳双键和酚羟基，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成，A错误；
B. 香兰素中含有酚羟基，阿魏酸中含有羧基和酚羟基，香兰素、阿魏酸均可与NaOH溶液反应，但阿魏酸能与Na2CO3溶液反应，香兰素不能与Na2CO3溶液反应，B错误；
C. 香兰素含有苯环和醛基，最多能与4mol H2发生加成反应，C错误；
D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应，说明结构对称，含有醛基，符合题意的有
或
两种，D正确；故答案为：D。
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【题目】关于铝热反应的现象有如下描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒；纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。已知
、
、
、
的熔点、沸点如表所示：
物质 |
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熔点/℃ | 660 | 1565 | 2054 | 1535 |
沸点/℃ | 2467 | 3414 | 2980 | 2750 |
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金，因为该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验，证明上述熔融物中含有金属铝，填写下列表格：
①所用试剂 | ______ |
②实验操作及现象 | ______ |
③有关反应的化学方程式 | ______ |
（3）欲在常温下溶解该熔融物，下列试剂中最好选用______（填序号），理由是_________________________。
a.浓硫酸 b.稀硫酸 c.硫酸锌溶液d. 
溶液
【题目】甲醇既是重要的化工原料，又是电动公交车的清洁能源，利用水煤气在一定条件下含成甲醇，发生的反应为：
？
已知CO、
、
的燃烧热分别为283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol，则
______。
在一容积为2L的恒容密闭容器中加入
CO和
，发生如下反应：CO
，实验测得
和
下，甲醇的物质的量随时间的变化如表所示，下列说法正确的是
时间 | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
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由上述数据可以判断：______
时，
的平均反应速率
______。
该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______
选填编号
。
A 改用高效催化剂
升高溫度
缩小容器体积 
分离出甲醇 
增加CO的浓度
若保持不变，起始时加入CO、、的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时，仍与原平衡等效，则a、b、c应该满足的条件______。
当反应在达到20min时，控制体积不变，迅速将
，
，
同时投入体系中，后在恒压条件下，反应在40min时达到平衡，请在图中画出20~40min内容器中浓度的变化趋势曲线：______
在以
为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则负极的电极反应式为______；理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ，则该燃料电池的理论效率为______。燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比
