题目内容

下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是

A.Ba2+、Mg2+、Cl-、CO32-

B.Fe3+、K+、I-、SO42-

C.K+、NH4+、NO3—、OH—

D.Al3+、NH4+、NO3—、Cl—

D

【解析】

试题分析:A、钡离子和镁离子都能和碳酸根离子反应而不共存,所以不选A;B、铁离子能氧化碘离子而不共存,所以不选B;C、铵根离子和氢氧根离子反应而不共存,所以不选C;D、四种离子不反应而共存,选D。

考点:离子共存。

练习册系列答案
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硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。

(1)常温下用1 molL-1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体,此反应的离子方程式为 ;该溶液pH<7的原因是 (结合方程式回答)。以石墨作电极,电解该物质的饱和溶液时,只有一个电极产生气体,写出阳极的电极反应式 。

(2)请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子 。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明 (填字母)

A.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH—)=10—8mol/L

B.H2S2O3是一种弱酸

C.Na2S2O3是一种弱电解质

D.Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

写出实验②发生反应的离子方程式 。

(4)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。

称取1.28 g的粗样品溶于水,用0.40 mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32—全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。

(5S2O32—+8MnO4—+14H+ =8Mn2++10SO42—+7H2O) 。试回答:

①此滴定实验是否需要指示剂 (填“是”或“否”),KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。(Na2S2O3·5H2O式量:248)(保留小数点后两位数)

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