设浓度均为0.1mol?L-1NaHCO3溶液.NH4HCO3溶液.NaHSO4溶液.NaCl溶液和氨水中水的电离度分别为a1.a2.a3.a4.a5.试比较其大小: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设浓度均为0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液、NH₄HCO₃溶液、NaHSO₄溶液、NaCl溶液和氨水中水的电离度分别为a₁，a₂，a₃，a₄，a₅，试比较其大小：_________。

a₂>a₁>a₄>a₅>a₃
【试题分析】

练习册系列答案

．
（2）取等体积上述四种溶液，分别用0.1mol?L^-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为

d＞c＞a=b

．
（3）若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为

a=b＞c＞d

．
（4）取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol?L^-1的NaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为

a＞b＞d＞c

．

（10分）A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一种。常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L^－1xL B溶液、0.001mol·L^－1yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol·L^－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：
（1）E是       溶液。
(2) 用水稀释0.1 mol·L^－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是     (填写序号) 。
①    ②     ③c（H⁺）
④ OH^－的物质的量            ⑤ c（H⁺）和c（OH^－）的乘积
（3）OH^－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，下列说法正确的是      (填写序号) 。
①反应所需要的时间E>A          ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E    ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余           ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）室温下，将pH=1的A溶液aL与pH=12的D溶液bL混合，所得混合液的pH=3，设混合溶液体积变化忽略不计，则a:b=           。
（5）0.1 mol·L^－1C溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
                                                。