题目内容

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐，L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。

请回答下列问题

（1）   戊离子的结构示意图为_______。

（2）   与出乙的单质的电子式：_______。

（3）   戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2 ：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

（4）   写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。

（5）   按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。

 

【答案】

 

【解析】略

 

练习册系列答案
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（2012?湖南模拟）已知：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
第2周期第VA族
第2周期第VA族
．
（2）戊的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）丙中所包含的化学键类型有
b
b
（填字母序号）．
a．离子键         b．极性共价键          c．非极性共价键
（4）反应①的化学方程式为
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
．
（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．
（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．
已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol 丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
第2周期第ⅤA族
第2周期第ⅤA族
．
（2）丁中所包含的化学键类型有
bc
bc
 （填字母序号）．
a．离子键   b．极性共价键   c．非极性共价键
（3）反应①的化学方程式为
N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3
N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3
．
（4）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．
（5）-定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．
（2013?红桥区一模）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．

请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是
第2周期第ⅤA族
第2周期第ⅤA族
．
（2）戊的化学式为
Al（OH）3
Al（OH）3
．戊与强碱反应的离子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）NaClO的电子式为
．
（4）甲与水反应的化学方程式为
AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
．
（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．
（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．
甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素，且原子序数依次增大．甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个．甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子．请回答：
（1）戊的原子结构示意图是
，乙单质分子的电子式是
．
（2）A溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
（3）甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与H2O反应得到强碱溶液和H2，则该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
1：1
1：1
．
（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成．X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

①Y、Z混合后加热得到A离子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
 NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
 NH3↑+H2O
；
②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素．乙、戊同主族，甲与乙的原子序数之和等于戊的原子序数．丙是短周期主族元素中原子半径最大的元素，丁元素在地壳中含量居金属元素的第一位．下列说法正确的是（　　）
A、简单离子半径：丁＞丙＞乙＞甲B、气态氢化物的稳定性：甲＞乙C、甲与丙形成的化合物仅有一种D、丙、丁、戊的最高价氧化物对应的水化物之间两两均能反应

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