题目内容
甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素．乙、戊同主族，甲与乙的原子序数之和等于戊的原子序数．丙是短周期主族元素中原子半径最大的元素，丁元素在地壳中含量居金属元素的第一位．下列说法正确的是（ ）
| A、简单离子半径：丁＞丙＞乙＞甲 | B、气态氢化物的稳定性：甲＞乙 | C、甲与丙形成的化合物仅有一种 | D、丙、丁、戊的最高价氧化物对应的水化物之间两两均能反应 |
分析：甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素．丙是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则丙为Na；丁元素在地壳中含量居金属元素的第一位，则丁为Al；乙、戊同主族，二者原子序数相差8，甲与乙的原子序数之和等于戊的原子序数，则甲的原子序数为8，为O元素；结合原子序数可知，乙为F、戊为Cl，据此解答．
解答：解：甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素．丙是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则丙为Na；丁元素在地壳中含量居金属元素的第一位，则丁为Al；乙、戊同主族，二者原子序数相差8，甲与乙的原子序数之和等于戊的原子序数，则甲的原子序数为8，为O元素；结合原子序数可知，乙为F、戊为Cl，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径O2-＞F-＞Na+＞Al3+，故A错误；
B．非金属性O＜F，故氢化物稳定性H2O＜HF，故B错误；
C．O与Na可以形成氧化钠、过氧化钠，故C错误；
D．丙、丁、戊的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠、高氯酸反应，故D正确，
故选：D．
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径O2-＞F-＞Na+＞Al3+，故A错误；
B．非金属性O＜F，故氢化物稳定性H2O＜HF，故B错误；
C．O与Na可以形成氧化钠、过氧化钠，故C错误；
D．丙、丁、戊的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠、高氯酸反应，故D正确，
故选：D．
点评：本题考查结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键，难度不大，注意掌握元素周期律．
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