题目内容
现有下列短周期元素性质的相关数据：
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 原子半径（10－10m） | 1.30 | 0.82 | 0.99 | 1.11 | 0.90 | 1.18 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +3 | +7 | +4 | +2 | +3 |
| －1 | －4 |
请回答下列问题：
（1） ②和③形成的化合物类型为 （填“离子”或“共价”）化合物；
（2）元素①的金属性比元素⑥要 （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因： ；
（3）在自然界中，元素④的存在形态为 ，工业上粗制该元素单质的化学方程式为 ；
（4） ⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是 ；
（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案 。
（1）共价（2分）
（2）强（1分）；镁的原子半径大于铝（1分），原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子（1分），所以镁元素的金属性比铝要强。
（3）化合态（1分），
（2分）
（4）2Al ＋ 2OH－ ＋ 2H2O = 2AlO2－ ＋ 3H2↑ （2分）
（5）在两个小烧杯中分别加入适量蒸馏水（或等浓度的盐酸）（1分），然后投入形状大小相同的金属片（1分），若M反应比镁剧烈，则M的金属性比Mg强 （1分）
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
+18，N：2y+18 B．Z：Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| Si S | O2－ Na＋ | NaCl Si | H2SO4 HClO4 |
（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。
（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。