题目内容

在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）
A．金属元素B．稀有气体元素
C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素
D

试题分析：在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素可以是第IA元素，也可能是0族元素，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对周期表结构的了解掌握程度，难度不大。该题的关键是明确元素周期表的编制原则，然后灵活应用即可。
练习册系列答案
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（12分）A、B、D均为常见化合物，它们都由两种元素组成，C代表一类化合物；甲、乙、丙都是非金属单质。在一定条件下它们有如下转化关系：

试回答：
（1）单质乙、丙分别为               、                   。
（2）化合物A电子式为            、化合物D形成的晶体属于                   （填“原子晶体”、“分子晶体”或“离子晶体”）。
（3）单质甲和化合物C反应的化学方程式为                                       。
（4）化合物的B和化合物D反应的化学方程式为                                  。
下列说法正确的是
A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
C．已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。
D．Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属
一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（   ）
A．+1B．+2C．+3D．-1
下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（  ）
A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
B．氢氧化铷是弱碱
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．铷在氧气中燃烧，产物为Rb2O
某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是
A．该元素单质可能是导体B．该元素的最高化合价呈+6价
C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物D．该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方
下列递变规律正确的是(       )
A．O、S、Na、K的原子半径依次增大
B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
（1）题每空1分，其余每空2分，共12分）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B           ；   C          ； D               ；
K                ；G                ；J                    。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M                            。
②I溶于G                                   。
(3)在通常状况下，若1 g Ｃ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为                             
                                                                      。
（9分）有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是_________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。
(2)主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）_________；X与E形成的离子化合物 XE2中       （填“有”“无”）共价键。
(3)短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_________。
(4)用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性__    __>______;
②最高价氧化物对应水化物酸性__   __> ____。

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