题目内容

下列单质中，最难与H2化合的是（ ）
A．Cl2
B．C
C．N2
D．O2
【答案】分析：元素的非金属性越弱，越难以与氢气发生化合反应，以此判断．
解答：解：已知非金属性：O＞Cl＞N＞C，元素的非金属性越弱，越难以与氢气发生化合反应，所以最难与H2化合的是C，
故选B．
点评：本题考查元素非金属性的强弱比较，注意元素非金属性的递变规律和比较方法，注意O的非金属性比Cl强．
练习册系列答案
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（2013?浙江模拟）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．

回答下列问题：
（1）写出H的电子式：

（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+SO2↑+2H2O
．
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是
H2O SO2 CO2
H2O SO2 CO2
（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
，反应的离子方程式是
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
．
②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol
．
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是
2OH-+NH4++HSO3-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-
2OH-+NH4++HSO3-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-
．
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是
4H++AlO2-=Al3++2H2O
4H++AlO2-=Al3++2H2O
．
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
a
b c d e f
g h i j k l m
n o
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的+3价阳离子基态电子排布式
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
Si
Si
（填元素符号）；其中电负性最大的是
2
2
（填右图中的序号）．
（3）由j原子跟d原子相互交替结合而形成一种坚硬难熔的晶体，该晶体中一个d原子与
3
3
个j原子成键，1mol该晶体中含
12NA
12NA
个j-d键．
（4）化合物kl2的中心原子杂化类型
sp3
sp3
，它在常温形成晶体时，属于
分子
分子
晶体．
（2012?东城区二模）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
W X Y Z
结构
或性质		 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 焰色反应呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 最高正价与最低负价之和为零
（1）Z在元素周期表中位于
IVA
IVA
族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是
Na
Na
（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是
bc
bc
 （填序号）．
a．自然界中的含量                     b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度              d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：
原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al
，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是
HN3+NaOH=NaN3+H2O
HN3+NaOH=NaN3+H2O
，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

能确定混合物中Y的质量分数的数据有
abc
abc
（填序号）．
a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．
（2009?上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl    …
反应②中形成的化合物的电子式为
；反应③中被破坏的化学键属于
非极性
非极性
键（填“极性”或“非极性”）．
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是
S＞Cl＞F
S＞Cl＞F
．
（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第
三
三
周期
IA
IA
族．
（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
a
a
．
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b?卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小
c?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d?卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
不一定容易
不一定容易
断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．
②卤素单质键能大小与键长的关系为：
除F2外．键长增大，键能减小
除F2外．键长增大，键能减小
．
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
3
4
，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
请回答下列问题：
（l）C和E两元素相比较，非金属性较强的是
氧
氧
 （填“元素名称”），可以验证该结论的是
CD
CD
（填“序号”）．
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为
4NH3+5O2
 催化剂 
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 催化剂 
.
△
4NO+6H2O
．
（3）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为
Na2O2+SO2═Na2SO4
Na2O2+SO2═Na2SO4
．
（4）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
．
（5）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
HS-+OH-═S2-+H2O
HS-+OH-═S2-+H2O
．
（6）B元素的气态氢化物却其一种常见氧化物（双原于分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
2：3
2：3
．

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