题目内容


下列说法正确的是（    ）

A．油脂是植物油和动物脂肪的统称，分子的不饱和程度越大，熔点越低

B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应，是两性氧化物

C．石油经裂化得到的汽油可用来萃取溴水中的Br2

D．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应


A


练习册系列答案
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镁在空气中燃烧可能发生哪几个化学反应？

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：

方法一

(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。

(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

实验现象：_________________________________。

实验结论：所得灰白色固体的化学式为__________。

(3)乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式回答)________________________________________________________________________。

直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是________________________________________________________________________。

方法二

(4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

方法三

(5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。

锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是(　　)

A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4

B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

C．反应中共消耗97.5 g Zn

D．反应中共转移3 mol电子

下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（    ）

A．新戊烷       B．乙醛             C．三硝基甲苯      D．四氯乙烯

下列对电子排布图的相关表述正确的是（   ）

A.    可表示单核10电子粒子基态时电子排布

B.     此图错误，违背了泡利原理

C.                表示基态N原子的价电子排布

D.   表示处于激发态的B的电子排布图

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

(1)基态镍原子的外围电子排布式为　            。 

(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式　　　　、　　　　。 

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有     (填物质序号),HCHO分子的立体结构为

　　　　形。 

(4)丁二酮肟常用于检验Ni2+。在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如右图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键,请在图中用箭头表示出配位键。

现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组

B组

C组

D组

金刚石：3 550 ℃

Li：181 ℃

HF：－83 ℃

NaCl：801 ℃

硅晶体：1 410 ℃

Na：98 ℃

HCl：－115 ℃

KCl：776 ℃

硼晶体：2 300 ℃

K：64 ℃

HBr：－89 ℃

RbCl：718 ℃

二氧化硅：1 723 ℃

Rb：39 ℃

HI：－51 ℃

CsCl：645 ℃

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于_________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_______________________________________________。

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 (　　)

A.(A－N＋m)mol       B.(A－N)mol

C.(A－N)mol      D.(A－N＋m)mol

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