题目内容
中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．Na2O?Na2O2组成元素相同,推出与水反应产物也完全相同
B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性,推出二者混合后漂白性更强
C．H2CO3的酸性比HClO强,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D．根据常温下铜与浓硝酸反应可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸反应也可以制取NO2
C
【解析】
试题分析：A氧化钠与水反应生成氢氧化钠,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,故A错?B选项,二氧化硫与氯气反应生成硫酸和盐酸,没有漂泊的作用,B选项错误?C选项,强酸制弱酸原理,故C选项正确?D铁遇到浓硝酸会发生钝化的现象,故D选项错误?
考点：考查金属元素与非金属元素性质的相关知识点?
)可以测定H2O2的含量?
KMnO4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗10mL KMnO4溶液?
?(12分) 类推法是科学学习的重要方法之一
⑴ 下列类推结论正确的是
| 类比对象 | 结论 |
A | Cl2+H2O | I2+H2O |
B | C+2CuO === 2Cu+CO2↑（条件：加热） | C+SiO2 === Si+ CO2↑（条件：加热） |
C | Na2O+H2O == 2NaOH | CuO+H2O == Cu(OH)2 |
D | Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO | Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO |
HCl+HClO⑵ 在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质，请结合元素周期律完成下列问题：
元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
单质熔点(℃) | －218.4 | 113 |
| 450 |
单质沸点(℃) | －183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合价 | －2 | －2，+4，+6 | －2，+4，+6 |
|
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
硒的熔点范围可能是_______ ；
② 碲的化合价可能的范围_______ ；
③ 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)；
④ 氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。
