题目内容
某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2mol/L
C．SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－可能不存在
D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在
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与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为（ ）（12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ、脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol－1
H2O(g)=H2O(l) △H=－44 kJ·mol－1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 。
Ⅱ、脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)
（1）①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO2生成的同时有3mol H—H键断裂
③ CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。
（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物质都为气态。起始温度和体积均相同（T1℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：
反应时间 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | ||
反应I | 恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | |||||
20min | 1 | |||||
30min | 1 | |||||
反应II | 绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K(I) K(II)（填“＞”“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)。
是烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能的结构有（ ）
2NH3(g)，恒容充入He，N2的转化率与时间的关系