Question

已知 2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)；ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g)CO₂(g)；ΔH＝-282.9 kJ·mol^-1

某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为(　　)

A.2∶1                         B.1∶2

C.1∶1                         D.2∶3

Answer 1

C　

解析：根据热化学方程式可知：H₂燃烧热为571.6 kJ·mol^-1÷2=285.8 kJ·mol^-1，生成＝0.2 mol H₂O(l)，参加反应的H₂为0.2 mol ，H₂燃烧放出的热量为0.2 mol×285.8 kJ·mol^-1=57.16 kJ。

CO燃烧放出的热量为113.74 kJ-57.16 kJ＝56.58 kJ，CO的燃烧热为282.9 kJ·mol^-1，故n(CO)＝＝0.2 mol；故H₂和CO物质的量比为0.2 mol ∶0.2 mol =1∶1。