Question

【题目】按要求写出下列化学方程式或离子方程式：

（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___。

（2）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：___。

（3）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___。

Answer 1

【答案】PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O 4KClO3KCl+3KClO4 S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

【解析】

(1)PbO2与浓盐酸共热生成的黄绿色气体为Cl2，同时有PbCl2和水；

(2)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，一种是无氧酸盐，应为KCl，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，由电子转移守恒可知该盐为KClO4；

(3)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，氯气被还原生成氯离子。

(1)PbO2与浓盐酸共热生成的黄绿色气体为Cl2，发生反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，一种是无氧酸盐，应为KCl，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1，由电子转移守恒可知该盐为KClO4，反应方程式为：4KClO3KCl+3KClO4；

(3)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，氯气被还原生成氯离子，离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+。