题目内容

下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是


  1. A.
    CuCl2
  2. B.
    AlCl3
  3. C.
    FeCl2
  4. D.
    NaCl
C
分析：A、根据铜和氯气反应生成氯化铜的性质判断．
B、根据铝和氯气反应生成氯化铝的性质判断．
C、根据铁和氯气生成氯化铁的性质判断．
D、根据钠和氯气生成氯化钠的性质判断．
解答：A、单质铜和氯气化合生成CuCl2，故A不符合；
B、铝和氯气反应生成AlCl3，故B不符合；
C、铁和氯气反应生成FeCl3，故C符合；
D、钠和氯气生成NaCl，故D不符合；
故选：C．
点评：本题主要考查铁、铜、钠、氯气等物质的化学性质，只有熟练掌握化学性质才能解答好本题．
练习册系列答案
相关题目
【化学--选修3物质结构与性质】
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
 
．在上述三种元素的原子中，写出与WZ2互为等电子体的分子式
 
．
（2）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）
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该分子中Y原子的杂化方式是
 
杂化．
（3）W2-2阴离子的电子式为
 
，Z原子最外层电子排布式为
 
．
（4）YQ3分子的空间构型为
 
，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是
 
 （写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
 
．
（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似．那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有
 
个．若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数NA的表达式为
 
mol-1．
（6）已知非整数比化合物R0.95Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1：1，故晶体存在缺陷．R0.95Z可表示为
 

A、R
 
2+
0.45
R
 
3+
0.5
Z      B、R
 
2+
0.25
R
 
3+
0.70
Z     C、R
 
2+
0.15
R
 
3+
0.80
Z      D、Fe2+0.85Fe3+0.1O．

仔细阅读下列三段文字

①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

②将0.08 mol KMnO4固体（质量为12.64 g）加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl2+2e- ＝2Cl-     。

回答问题：

（1）试写出①有关的离子方程式：________________________________________________。

（2）请配平②的化学方程式：

____KMnO4+____HCl －______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O

通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a +b的最大值为 ____ ，a +b最小值为_____。

（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。

A．Na2CO3               B．KMnO4            C．XeO3        D．Na2SO3

将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

 

W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。W原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍。请回答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：

（l）W、Y、Z 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为     。在上述三种元素的原子中，写出与WZ2互为等电子体的分子式             。

（2）已知Y2Q2分子存在如下所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）

该分子中Y原子的杂化方式是           杂化。

（3）W2-2阴离子的电子式为        ，Z原子最外层电子排布式为             。

（4）YQ3分子的空间构型为          ，Y和Q两元素的氢化物的沸点相比较，高者是     （写分子式）．往硫酸铜溶液中通入过量的YH3（Y的氢化物分子式），可生成配离子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易与Cu2+形成配离子，其原因是                             。

（5）科学家通过X射线探明RZ的晶体结构与NaCl晶体结构相似。那么在RZ晶体中距离R2+最近且等距离的R2+有     个。若在RZ晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏伽德罗常数NA的表达式为       mol-1。

（6）已知非整数比化合物R0.95­Z，其晶体结构与NaCI相似，但由于R、Z离子个数比小于1:1，故晶体存在缺陷。R0.95Z可表示为（    ）

 

 

 （每空2分，共12分）仔细阅读下列三段文字

①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

② 将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；

向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：    Cl2+2e- ＝2Cl-         

回答问题：

（1）试写出①有关的离子方程式：_________           _______。

（2）请配平②的化学方程式：

    KMnO4+    HCl －     KCl+    MnCl2+    Cl2↑+    H2O

 通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：

a +b的最大值为       ，a +b最小值为      。

（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是      。

A． Na2CO3     B. KMnO4    C. XeO3    D. Na2SO3

将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

 

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 （   ）

A．键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数

B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小

C．键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳定

D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键

 

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