在由铜片.锌和200 mL稀H2SO4组成的原电池中.若锌片只发生电化学腐蚀.当在铜片上放出3.36 L的H2时.H2SO4恰好用完.则产生这些气体消耗的Zn为 g.在导线上有 mol电子通过.原稀H2SO4的物质的量浓度是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在由铜片、锌和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H₂时，H₂SO₄恰好用完，则产生这些气体消耗的Zn为________g，在导线上有________mol电子通过，原稀H₂SO₄的物质的量浓度是________．

答案：9.75,0.30,0.75mol/L
解析：

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在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24 L气体(标准状况)时，稀H₂SO₄刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌___________g，共有___________mol电子通过导线，原H₂SO₄溶液的浓度是________mol/L。

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，当铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H₂SO₄恰好用完，试计算：

(1)消耗锌的质量；

(2)通过导线的电子的物质的量；

(3)原硫酸的物质的量浓度。

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？② 通过导线的电子的物质的量是多少？

③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？④ 若整个反应用时5分钟,则用H⁺表示该反应的平均速率为多少?

(6分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

② 通过导线的电子的物质的量是多少？

③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？