Question

(6分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

② 通过导线的电子的物质的量是多少？

③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

 

Answer 1

【答案】

①9.75g   ②0.3mol   ③0.75mol/L

【解析】考查原电池的应该判断和计算。在原电池中较活泼的金属是负极，失去递增，发生氧化反应，因此锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子放电。

①3.36 L（标准状况）的H₂是

转移的电子是0.15mol×2＝0.3mol

负极反应式为Zn－2e^－＝Zn^2＋

所以根据得失电子守恒可知消耗的锌是＝0.15mol

质量是0.15mol×65g/mol＝9.75g

②根据①可知通过的电子的物质的量是0.3mol

③根据氢原子守恒可知原硫酸的物质的量为0.15mol

所以其浓度为