Question

11．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（　　）

• A． 滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
• B． 样品CuO的质量一定为4.0g
• C． 样品中Fe元素的质量为56V/22400g
• D． 样品中Fe元素的质量为2.24 g

Answer 1

分析 硫酸足量，由氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，滤渣3.2g为金属铜，物质的量为0.05mol，即合金样品中总共含有铜元素0.05mol，滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe₂O₃，物质的量为0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，以此来解答．

解答 解：A．生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和Fe³⁺反应，所以一定不含有Fe³⁺，则溶液A中含Fe²⁺、H⁺，故A错误；
B．Fe的物质的量为$\frac{3.2g}{160g/mol}$×2=0.04mol，其质量为0.04mol×56g/mol=2.24g，CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，故B错误；
C．由于铁不仅仅与酸反应生成氢气，则不能仅根据氢气的体积计算铁的质量，故C错误；
D．Fe的物质的量为$\frac{3.2g}{160g/mol}$×2=0.04mol，其质量为0.04mol×56g/mol=2.24g，故D正确．
故选D．

点评 本题考查金属及化合物的性质、混合物分离提纯综合应用等，为高频考点，把握物质的性质及氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．