现有三组液体混合物:①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇与水 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液.萃取.蒸馏 B．萃取.蒸馏.分液 C．分液.蒸馏.萃取 D．蒸馏.萃取.分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

现有三组液体混合物：①汽油和氯化钠溶液 ②乙醇与水 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

C

【解析】

试题分析：①汽油和氯化钠溶液互不相溶，应用分液的方法； ②乙醇与水互溶，故分液不能分离，只能利用沸点不同蒸馏分离； ⑧氯化钠和单质溴的水溶液用有机物将溴进行萃取，故答案为C.

考点：物质的分离

练习册系列答案

中考联通中考冲刺卷系列答案

中考仿真卷系列答案

中考高手系列答案

新支点中考经典系列答案

中考零距离突破系列答案

中考信息猜想卷系列答案

中考专辑精通中考系列答案

中考锦囊系列答案

中考状元系列答案

中考总复习系列答案

相关题目

（10分，每小题2分）为除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，Fe3+，SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐滤液精盐．

（1）判断BaCl2已过量的方法是______．

（2）第④步中，相关的离子方程式是______．

（3）除杂试剂加入顺序必须满足。若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因。

已知2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) ΔH = — 483.6 kJ/mol。下列说法不正确的是

A．该反应的反应热ΔH =—483.6 kJ/mol

B．H2的燃烧热ΔH = —241.8 kJ/mol

C．2mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ

D．形成2 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂2 mol H2和1 mol O2 的化学键所吸收的总能量

某同学配制1000mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤如下：

①用托盘天平称取58.5g NaCl固体并全部移入烧杯中；

②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至NaCl固体全部溶解，冷却至室温；

③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中；

④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1cm～2cm；

⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；

⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

你认为上述步骤中不合理或不正确的是（填写序号）

科学家不久前制得一种新型分子O4。2 mol O4和4 mol O2 含有的

A．电子数相同，分子数不同 B．质量相同，电子数不同

C．原子数相同，质子数不同 D．分子数相同，质量不同

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟等应理解为

A．氧化物 B．单质 C．分子 D．元素

（12分）

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1= 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。

②温度T时反应的平衡常数K2 =

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：。

（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：。

在反应aA＋bBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是

A．a＋b＜c 正反应吸热 B．a＋b＞c 正反应吸热

C．a＋b＞c 正反应放热 D．无法确定系数关系正反应吸热

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，4.48L H2O中所含的原子总数为0.6NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA