在下列元素中,原子半径最小的是( ) A．C B．N C．O D．F 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在下列元素中,原子半径最小的是（）

A．C B．N C．O D．F

【答案】

【解析】

试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大。四种元素都是第二周期元素，则原子半径最小的是F，答案选D。

考点：考查原子半径的判断

点评：该题四基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大。该题的关键是明确原子半径的比较规律，然后灵活运用即可。

练习册系列答案

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（2009?宿迁二模）聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe₂（OH）_n（SO₄） 3-

]_m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．
（1）①PFS中铁显

价，铁原子的电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

．
②O元素的第一电离能

小于

N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因

因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s²2p⁴，2s²2p³，N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大，O失去一个电子后p轨道半充满，比较稳定，易失去1个电子，第一电力能小．

；水分子中氧原子的杂化轨道类型为

sp³

．H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为

三角锥形

．
（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm³扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围

个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成

mol氢键．
（3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，

氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差

．

（2012?揭阳一模）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图，下列说法正确的是（　　）

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出C原子的价层电子排布图

，F位于周期表

区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

C＜O＜N

．（写元素符号）
（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表

元素		M	F
电离能（kJ?mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是

Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定

．
（4）晶胞中F原子的配位数为

，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为

（用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为

68%

．
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂的主要物理性质比较如下

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	比任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

H₂O₂分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

．

（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

周期\主族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ_A	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	?					?

【小题1】写出下列元素符号：④              ；?            。
【小题2】画出原子的结构示意图：⑤              ；?                    。
【小题3】在①～?元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）
【小题4】元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是      （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是          。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
【小题5】第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成             （填离子或共价）化合物。
【小题6】元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________该氧化物中含有的化学键是_________键（填“离子”或“共价”）
【小题7】在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4 mol，则用元素①的单质表示的反应速率为________________________。

X、Y、Z、W、R.均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W³⁺的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在。

请回答下列问题：

（1）X₂分子中σ键和π键数目比是。

（2）R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是。

（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是。

①X的第一电离能在同族元素中最小

②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键

③XY₃^-中X的杂化轨道类型为sp³杂化

④W属于d区的元素

（4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是。

（5）将Na₂Y₂与W²^＋的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是。

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