题目内容

4．含6.02×1022个氧原子的氧气0.05摩尔．

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

解答 解：n（O）=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.1mol，n（O2）=0.05mol，
故答案为：0.05．

点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

练习册系列答案
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14．下列实验现象或结论描述正确的是（　　）
A．加热滴有酚酞的K2CO3（稀溶液）：红色变浅
B．含FeCl3的溶液中滴入SCN-：溶液变为红色
C．将稀溴水滴入含少量的苯酚溶液中：产生白色沉淀
D．将硫酸铝溶液蒸干，可得固体氧化铝
15．在一定条件下，RO3 n- 与 R2- 发生如下反应：RO3 n-+2R 2-+6H+=3R+3H2O，下列 关于元素 R 的叙述中正确的是（　　）
A．R 原子的最外层上有 4 个电子B．RO3 n- 中的 R 只能被还原
C．R 的单质既有氧化性又具有还原性D．HnRO3一定是强酸
12．称取纯Na2CO3 0.53g，用未知浓度的盐酸滴定，恰好完全反应时，用去10mL盐酸．取此盐酸20mL（稀释到200mL）做如下实验：称取工业烧碱6.25g加水溶解至1L，用上述稀释后的盐酸滴定，达到终点时，稀盐酸和烧碱溶液的体积比为3：2，求工业烧碱的纯度．
19．KMnO4是一种典型的强氧化剂．请回答下列问题：
（1）实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液，从而测定溶液中Fe2+的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：
5Fe2++1MnO4-+8H+═5Fe3++1Mn2++4H2O
（2）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
还原反应：MnO4+5e-+8H+═Mn2++4H2O
①写出该氧化还原反应的化学方程式：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O．
反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为NA．
②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体．其可能的原因是还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气．
9．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．

（1）实验测得：32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1．
（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充电}^{放电}$ K2CO3+6H2O
①A（石墨）电极的名称是阳极．
②通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-
③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
④乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．
（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有bcd
a．混合气体的密度保持不变             b．混合气体的总压强保持不变
c．CO的质量分数保持不变              d．甲醇的浓度保持不变
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：df
a．升温         b．加入催化剂       c．增加CO的浓度
d．加入H2      e．加入惰性气体     f．分离出甲醇．
16．电解法是最强有力的使氧化还原反应进行的手段，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解法可以实现，下列反应需通过电解法来实现的是（　　）
A．NaCl+H2O═HCl+NaOHB．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2D．3Fe+4H20（g）═Fe3O4+4H2
13．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（　　）
A．K +、Na +、SO42-、S2O32-B．NH4+、Mg 2+、SO42-、Cl -
C．Na +、K +、HCO3-、Cl -D．K +、Na +、AlO2-、NO3-
10．工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe （OH） 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品．

（1）KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为MnO4-+3Fe2++4H+=3Fe3++MnO2+2H2O．
（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4．实验证明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为0.102mol．
（3）调节pH的作用是使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去．
（4）操作1的名称为过滤，操作2的名称为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤．
（5）下列有关工艺的说法正确的是ABC．（填字母序号）
A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率
C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe （OH） 3．

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