题目内容

下列反应达到平衡后，降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A．S（s）+O2(g) SO2(g)（正反应为放热反应）
B．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应）
C．C（s）+ CO2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应)
D．H2(g)+ I2(g)2HI(g) (正反应为吸热反应)
B
升温使平衡向吸热反应方向移动，排除CD；降压向气体系数增大的方向移动，排除A；选项B符合题意
练习册系列答案
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已知 ：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   ΔH＝－92 kJ·mol－1。
（1） 在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下2L密闭容器中充入1molN2和3mol H2，10 min时达到平衡，有0.2 mol NH3生成，则10 min内用氢气表示的该反应的平均速率v(H2)为                     ，H2的转化率为__________。
（2）充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       
                                                                      。
（3）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A．降低温度B．不断补充氮气C．恒容下充入He来增大压强
D．升高温度 E．原料气不断循环 F．及时移出氨
（4）氨催化氧化制NO在热的铂铑（Pt-Rh）合金催化下进行，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为________________        ，当升高温度时，K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）。NH3转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右图：其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下NH3转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是________________(填序号)

Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：
（1）已知：①还原性：SO32-> Fe2+；②FeSO3难溶于水。
（2）在（1）的基础上，完成下列假设。
假设1，还原性：I->SO32-> Fe2+；
假设2，还原性： SO32-> I- >Fe2+；
假设2，还原性： ______________________。
(3)实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂：0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
实验操作
预期的现象及结论
步骤1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。
 
步骤2：____________________________
_____________________________________
____________________________________
_______________________________________
步骤3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振荡。
 
步骤4：____________________________
_____________________________________
____________________________________
_______________________________________
 
反应3H2(g) ＋ N2(g) 2NH3(g)   ΔH = －46.19 kJ. mol—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（   ）
A．随温度升高K增加B．随压强升高K增加
C．随温度升高K减小D．随压强升高K减小
反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反应为放热），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是
（12分）373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应： 2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。

（1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为                  
（2）373K时该反应的平衡常数的值为             
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率   （填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度                   。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）        ，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）     
a.升高温度     b.扩大容器的体积      c.加入合适的催化剂      d.再充入N2
下列能用勒夏特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
在一固定容积的密闭容器中加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g) 2R(g)+Q(g)反应达平衡时，测知X和Y的转化率分别为30% 和60%，则化学方程式中的n值为
A．1B．2C．3D．4
再一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH2O发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2 (g),达到平衡时测得n(H2)为0.5mol，下列说法不正确的时
A．再该温度下平衡常数K=1
B．平衡常数与反应温度无关
C．CO的转化率为50%
D．其它条件不变改变压强平衡不移动

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