题目内容

Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是________________(填序号)

Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱,进行以下探究并回答:
(1)已知:①还原性:SO32-> Fe2+;②FeSO3难溶于水。
(2)在(1)的基础上,完成下列假设。
假设1,还原性:I->SO32-> Fe2+
假设2,还原性: SO32-> I- >Fe2+
假设2,还原性: ______________________。
(3)实验探究:现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂:0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
实验操作
预期的现象及结论
步骤1:取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中,混合后滴入2~3滴新制氯水,振荡。
 
步骤2:____________________________
_____________________________________
____________________________________
_______________________________________
步骤3:取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中,混合后滴入2~3滴新制氯水,振荡。
 
步骤4:____________________________
_____________________________________
____________________________________
_______________________________________
 
Ⅰ、BD
Ⅱ、假设3:还原性  SO32—Fe2+I
学生答题时,可能出现的几种情形(不能按照氯水过量来设计鉴别方案):
实验操作
预期现象与结论
步骤2:向试管中加入足量的
1 mol·L-1HCl 后再滴入数滴(少许) 1 mol·L-1BaCl2,振荡试管
若没有白色沉淀产生,则说明还原性:ISO32—
或:若没有白色沉淀产生,则说明假设2不成立
或:若没有白色沉淀产生,则说明假设1成立      
步骤2:(方法2)向试管中滴入少量淀粉溶液,振荡试管
若不变蓝色,说明还原性:SO32—I
或:若变蓝色,说明还原性:ISO32—
步骤4:(方法1)向试管中滴入少量淀粉溶液 ,振荡试管
若不变蓝色,说明还原性:Fe2+I
步骤4:(方法2)向试管中滴入少量10% KSCN溶液,振荡试管
若不变红色,说明还原性:
若变红色,说明还原性:Fe2+>I
练习册系列答案
相关题目
一定条件下铁可以和CO2发生反应:
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0

(1)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示,求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=              
(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是   (填序号)。
A.升高温度B.增大压强C.充入一定量氮气D.再加入一些铁粉
(3)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入少量的CO2,则CO2的转化率将
              (填“增大”、“减小”、“不变”) 
(4)铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,可得含FeCO3的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,固体表面会变为红褐色,写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式:                                                     
②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是:强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物,该反应的离子方程式为                                                            
(5)已知:2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g);△H=-566 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g);△H=-483.6 kJ·mol-1
写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:
                                                           

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