题目内容
Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是________________(填序号)
Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱,进行以下探究并回答:
(1)已知:①还原性:SO32-> Fe2+;②FeSO3难溶于水。
(2)在(1)的基础上,完成下列假设。
假设1,还原性:I->SO32-> Fe2+;
假设2,还原性: SO32-> I- >Fe2+;
假设2,还原性: ______________________。
(3)实验探究:现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂:0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱,进行以下探究并回答:
(1)已知:①还原性:SO32-> Fe2+;②FeSO3难溶于水。
(2)在(1)的基础上,完成下列假设。
假设1,还原性:I->SO32-> Fe2+;
假设2,还原性: SO32-> I- >Fe2+;
假设2,还原性: ______________________。
(3)实验探究:现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂:0.1mol/L Na2SO3、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl3、10%KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1mol/L HCl、1mol/L BaCl2
实验操作 | 预期的现象及结论 |
步骤1:取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于试管中,混合后滴入2~3滴新制氯水,振荡。 | |
步骤2:____________________________ _____________________________________ | ____________________________________ _______________________________________ |
步骤3:取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于试管中,混合后滴入2~3滴新制氯水,振荡。 | |
步骤4:____________________________ _____________________________________ | ____________________________________ _______________________________________ |
Ⅰ、BD
Ⅱ、假设3:还原性 SO32—>Fe2+>I—
学生答题时,可能出现的几种情形(不能按照氯水过量来设计鉴别方案):
Ⅱ、假设3:还原性 SO32—>Fe2+>I—
学生答题时,可能出现的几种情形(不能按照氯水过量来设计鉴别方案):
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤2:向试管中加入足量的 1 mol·L-1HCl 后再滴入数滴(少许) 1 mol·L-1BaCl2,振荡试管 | 若没有白色沉淀产生,则说明还原性:I—>SO32— 或:若没有白色沉淀产生,则说明假设2不成立 或:若没有白色沉淀产生,则说明假设1成立 |
步骤2:(方法2)向试管中滴入少量淀粉溶液,振荡试管 | 若不变蓝色,说明还原性:SO32—>I— 或:若变蓝色,说明还原性:I—>SO32— |
步骤4:(方法1)向试管中滴入少量淀粉溶液 ,振荡试管 | 若不变蓝色,说明还原性:Fe2+>I— |
步骤4:(方法2)向试管中滴入少量10% KSCN溶液,振荡试管 | 若不变红色,说明还原性: 若变红色,说明还原性:Fe2+>I— |
略
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