题目内容
反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)（正反应为放热），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是
2Z(g)（正反应为放热），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是C
压强越大、温度越高，反应速率越大，达到平衡所需时间越短，故“谁大谁先拐”；比较上面两条曲线可知，P1＞P2；比较下面两条曲线可知T1＞T2，故答案为C
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SO2(g)（正反应为放热反应）
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
同时不断充入氢气，使H2的浓度保持不变，则平衡 ；
，有关该平衡的说法中正确的是（ ）
z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是
2SO2+O2。
器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的浓度为p mol/L，C的体积分数仍为ω，则a、b、c应符合的关系是__________________________(其中一个只含a和b，另一个只含a和c)。 
Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态说法正确的是（ ）