题目内容
将10molH2和5molN2放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3 H2 (g)＋N2 (g)
2NH3(g)，在最初2s内，消耗H2的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在这段时间内，用氨气表示的反应速率v（NH3）= __ mol·L-1·s-1 ; 2s时，容器中有________mol H2，此时NH3的物质的量浓度为______ mol·L-1·s-1；推测1s时n(NH3) 0.4moL(填“<”、“>”或“=”)
0.04 (3分) 8.8(2分) 0.08 (2分) > (2分)
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已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.111 | 0.066 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | ＋2 | －2 |
下列叙述正确的是（ ）
A．L与T形成的化合物属于共价化合物 B．M的最高价氧化物的水化物具有两性
C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 D．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L
H、
H、
H、
Mg、
Mg、Cu63和
Cu中共有______种元素，
、Cl－
