题目内容

在铜与浓H₂SO₄的反应中，如果电子转移0.4 mol，则被还原的硫酸物质的量是

A.
0.4 mol
B.
0.2 mol
C.
2 mol
D.
4 mol

B
解析：此反应中电子转移0.4 mol，得电子物质为浓H₂SO₄，则浓H₂SO₄得0.4 mol电子，浓H₂SO₄~ 2e^- 0.2 mol 0.4 mol 所以有0.2 mol浓H₂SO₄被还原．

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工业上制取CuSO₄不是直接用铜与浓H₂SO₄反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是①不产生污染大气的SO₂ ②提高H₂SO₄的利用率 ③节约能源； ④提高铜的利用率（　　）

C．①②③④

D．只有①②

某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3%H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CC1₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方．

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录

根据上述材料回答下列问题：
（1）A试管上方的长导管的作用是

；D、E两支试管中CC1₄的作用是

．
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：

．
（3）对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．学生1猜想是由于SO₂溶解度较大，生成了Ca（HSO₄）₂的缘故．请你设计实验验证学生1的猜想

．
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是

．（写化学式）
（5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对此，学生2提出的猜想的：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解溶液呈酸性．
你的猜想是：

．
请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：

在铜与浓H₂SO₄的反应中，如果电子转移0.4mol，则被还原硫酸物质的量是

[　　]

A．0.4mol　　B．0.2mol　　C．2mol　　D．4mol

　　在铜与浓H₂SO₄的反应中，如果电子转移0.4 mol，则被还原的硫酸物质的量是(　)

　　A．0.4 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.2 mol

　　C．2 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4 mol