题目内容
某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______；______（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是______；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验（混合溶液） | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L 盐酸/mL | 60 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuCl2溶液/mL | 0 | 1.0 | 5.0 | 10 | V6 | 40 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 20 | 0 |
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．
请分析氢气生成速率下降的主要原因______．
（2）实验中加CuCl2溶液形成原电池加快反应速率，则应选择CuSO4；
（3）①研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，则盐酸的体积相同，改变氯化铜的量，由A、F可知结合溶液的总体积为60mL+40mL=100mL可判断V6、V9；
②当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降是因生成Cu覆盖在Zn表面，降低了Zn与酸溶液的接触面积．
解答：解：（1）因升高温度、适当增加盐酸浓度、增大Zn的接触面积可加快反应速率，故答案为：升高温度；适当增加盐酸浓度；
（2）实验中加CuCl2溶液形成原电池加快反应速率，只有硫酸铜与Zn反应，则应选择CuSO4，故答案为：CuSO4；
（3）①研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，则盐酸的体积相同，则V1为60，改变氯化铜的量，由A、F可知结合溶液的总体积为60mL+40mL=100mL，则V6，=100-60-20=80，则V9=100-60-5=35，故答案为：60；20；35；
②当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降是因生成Cu覆盖在Zn表面，降低了Zn与酸溶液的接触面积，故答案为：生成Cu覆盖在Zn表面，降低了Zn与酸溶液的接触面积．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意影响反应速率的因素及实验中控制变量的方法测定反应速率，（3）为解答的难点，题目难度中等．
某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是 ；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验（混合溶液） | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L 盐酸/mL | 60 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuCl2溶液/mL | 0 | 1.0 | 5.0 | 10 | V6 | 40 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 20 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会
大大提高。但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因
某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是 ；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验（混合溶液） | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L 盐酸/mL | 60 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuCl2溶液/mL | 0 | 1.0 | 5.0 | 10 | V6 | 40 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 20 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会
大大提高。但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因
某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是 ；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验（混合溶液） | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L 盐酸/mL | 60 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuCl2溶液/mL | 0 | 1.0 | 5.0 | 10 | V6 | 40 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 20 | 0 |
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会
大大提高。但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因
某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是 ；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
|
实验（混合溶液） |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
|
4mol/L 盐酸/mL |
60 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
|
饱和CuCl2溶液/mL |
0 |
1.0 |
5.0 |
10 |
V6 |
40 |
|
H2O/mL |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
20 |
0 |
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会
大大提高。但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因