题目内容

为了检验茶叶中存在铁元素，可以按照以下四个步骤完成，各步骤中需要选用的实验仪器和药品正确的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

练习册系列答案
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[化学——选修2：化学与技术]

高锰酸钾（）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。

（2）“平炉”中发生的化学方程式为 。

（3）“平炉”中需要加压，其目的是 。

（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和 （写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为

，阴极逸出的气体是 。

③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L?1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为

（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

下列各有机物中，属于烃的是（ ）

A．氯丁烷 B．苯 C．硝基苯 D．乙醇（CH3CH2OH）

用来鉴别C2H6和C2H4，又可除去C2H6中混有C2H4的方法是（ ）

A．通入酸性KMnO4溶液中 B．通入足量的溴水中 C．点燃 D．通入H2后加热

某有机物分子式C3H6O2可与新制的Cu(OH)2在加热时反应生成砖红色沉淀，经检测核磁共振氢谱中有三个共振峰，面积比为3∶2∶1，该有机物的结构简式是( )

下述实验装置与其对应的实验描述正确的是

A．实验①用于制备比较纯净的乙酸乙酯

B．实验②用于分离甘油与水的混合物

C．实验③用于验证溴乙烷在氢氧化钠、乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯气体

D．实验④收集乙炔并验证它与溴水发生加成反应

分子式为C5H10O2的有机物X，在酸性条件能够发生水解反应生成相对分子质量相等的两种有机物，符合条件的有机物X有

A．2种 B．4种 C．9种 D．13种

下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是

A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验

C．实验Ⅲ：进行中和热的测定

D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。

（2）画出E的原子结构示意图 ；写出电子式D2A2 ；EB4 。

（3）比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式) > 。

（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。

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