Question

18．常温下，下列叙述中不正确的是（　　）

• A． NH₄HSO₄溶液中离子浓度大小关系：c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B． 等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b=14
• C． Na₂C₂O₄溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
• D． NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．硫酸氢铵在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，由于氢离子还来自水的电离，则c（H⁺）＞c（SO₄^2-），铵根离子比较部分水解，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；
B．pH=a的氢氧化钠溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=10^a-14mol/L，醋酸部分电离，则pH=b的醋酸溶液中c（醋酸）＞10^-bmol/L，酸碱恰好中和，则酸的物质的量与碱的物质的量相等，据此进行分析；
C．根据草酸钠溶液中的质子守恒判断；
D．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒分析．

解答 解：A．NH₄HSO₄在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，由于氢离子还来自水的电离，则c（H⁺）＞c（SO₄^2-），铵根离子比较部分水解，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），则溶液中离子浓度大小关系为：c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．pH=a的氢氧化钠溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=10^a-14mol/L，醋酸部分电离，则pH=b的醋酸溶液中c（醋酸）＞10^-bmol/L，酸碱恰好中和，则酸的物质的量与碱的物质的量相等，则c（NaOH）=c（OH^-）=10^a-14mol/L=c（醋酸）＞10^-bmol/L，所以10^a-14＞10^-b，则a+b＞14，故B错误；
C．Na₂C₂O₄溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故C正确；
D．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒及质子守恒的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．