题目内容
可逆反应：2NO2?2NO+O2在一体积固定的密闭容器中进行，其达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时也生成了2nmol NO2
②单位时间内生成nmolO2的同时也生成了2nmol NO
③用NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变．
①单位时间内生成nmolO2的同时也生成了2nmol NO2
②单位时间内生成nmolO2的同时也生成了2nmol NO
③用NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变．
| A、①④⑥⑦ | B、②③⑤⑦ |
| C、①③④⑤ | D、全部 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答：
解：2NO2?2NO+O2
①单位时间内生成nmolO2是正反应，同时也生成了2nmol NO2为逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，达到平衡状态，故①正确；
②单位时间内生成nmolO2是正反应，同时也生成了2nmol NO也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故②错误；
③反应速率之比时刻都等于化学计量数之比，故用NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为2：2：1不能说明达到平衡状态，故③错误；
④一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，二氧化氮浓度不再改变，混合气体的颜色就不再改变，可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；
⑤密度=
，总质量不变，体积不变，混合气体的密度时刻都不变，故混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故⑤错误；
⑥反应前后气体的体积不等，故混合气体的压强不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑥正确；
⑦混合气体的平均相对分子质量=
，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑦正确；
达到平衡状态的标志是①④⑥⑦，
故选A．
①单位时间内生成nmolO2是正反应，同时也生成了2nmol NO2为逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，达到平衡状态，故①正确；
②单位时间内生成nmolO2是正反应，同时也生成了2nmol NO也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故②错误；
③反应速率之比时刻都等于化学计量数之比，故用NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为2：2：1不能说明达到平衡状态，故③错误；
④一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，二氧化氮浓度不再改变，混合气体的颜色就不再改变，可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；
⑤密度=
| 总质量 |
| 体积 |
⑥反应前后气体的体积不等，故混合气体的压强不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑥正确；
⑦混合气体的平均相对分子质量=
| 总质量 |
| 总物质的量 |
达到平衡状态的标志是①④⑥⑦，
故选A．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
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