题目内容
已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH= -31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于
- A.-317.3kJ/mol
- B.-379.3kJ/mol
- C.-332.8 kJ/mol
- D.+317.3 kJ/mol
A
考查反应热的计算。根据盖斯定律可知，（1）－（2）即得到Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s），所以该反应的ΔH＝－348.3kJ/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol，答案选A。
考查反应热的计算。根据盖斯定律可知，（1）－（2）即得到Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s），所以该反应的ΔH＝－348.3kJ/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol，答案选A。
练习册系列答案
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已知：（1）Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）△H=-317.3kJ?mol-1
（2）Ag2O（s）═2Ag（s）+
O2（g）△H=+31.0kJ?mol-1
则Zn（s）+
O2（g）═ZnO（s），△H等于（ ）
（2）Ag2O（s）═2Ag（s）+
| 1 |
| 2 |
则Zn（s）+
| 1 |
| 2 |
| A、-348.3kJ?mol-1 |
| B、+348.3kJ?mol-1 |
| C、-286.3 kJ?mol-1 |
| D、+286.3kJ?mol-1 |