在下列原子结构简图上表示的微粒中 (1)半径最小的是 ,(2)具有最低负化合价的是 ,(3)只有还原性的是 ,(4)只有氧化性的是 ,(5)得失电子能力均最弱的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在下列原子（或离子）结构简图上表示的微粒中（用元素符号填空）

（1）半径最小的是；（2）具有最低负化合价的是；（3）只有还原性的是；（4）只有氧化性的是；（5）得失电子能力均最弱的是 .

(1)F (2)C (3)Na、S^2- (4)F (5)C

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置

第三周期ⅥA族

第三周期ⅥA族

．
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是

S^2-＞O^2-＞Na⁺

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（填写离子符号）．
（3）CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．
（4）C元素常见的化合价有-2、+2、+4、+6等，C与B或D均能形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，分别写出其中两种化合物的化学式

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是

第二周期ⅥA族

第二周期ⅥA族

．
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是

S^2-＞O^2-＞Na⁺

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（填离子符号）
（3）CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是：

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．
（4）C元素常见的化合价有-2、+2、+4、+6等，C与A、B、D均能两两形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物．请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式

A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）

，导致这种差异存在的原因是

NaOH为离子晶体，HClO₄形成分子晶体，离子键强于分子间作用力

NaOH为离子晶体，HClO₄形成分子晶体，离子键强于分子间作用力

在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H⁺）的相对大小关系为

．
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式

SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l），△H=1430kJ/mol

SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l），△H=1430kJ/mol

．
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为

，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为

Na⁺＞ClO^-＞OH^-＞H⁺

Na⁺＞ClO^-＞OH^-＞H⁺

．
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为

CaC₂+2HCl=CaCl₂+C₂H₂↑；

CaC₂+2HCl=CaCl₂+C₂H₂↑；

，ZR₂的电子式是

，该分子的空间构型为

化合物ZRF₂的结构式为

（5）R能形成多种单质，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一种组成为R₄的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR₄中共用电子对数为

N_A，列有关R₄的说法中正确的是

①R₄与R₃、R₂互为同位素
②R₄不能与A、Z、D的单质反应
③R₄中各原予最外层均为8电子结构
④R₄是1种新型化合物．

若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：

X_m + Y_n + H₂O → HXO₃ + HY。请回答：

⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。

⑵配平上述化学方程式（用化学式表示）：

⑶若某化学反应如下：（未配平）KX + Y_n + H₂O → KXO₃ + X_m+ HY + KY

若KXO₃和X_m的化学计量数均为1，则Y_n的化学计量数为____________。

在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：

KX + Y_n + H₂O →

⑷已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO₃的制法如下：

①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。

②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。

③步骤Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO₃的离子方程式为（用化学式表示）：______________________。

④步骤Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO₃。在2L 3 mol·L^－1的NaYO₃溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO₃^－离子沉淀至浓度变为0.1 mol·L^－1。[已知K_sp(KYO₃)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]